非電解質(zhì)有哪些
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非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 。
非電解質(zhì)是以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物 。
除羧酸及其鹽類、酚、胺等外，大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì) 。
常見(jiàn)的非電解質(zhì)有非金屬氧化物，包括CO、CO2、SO2、P2O5 。
還有一些很多有機(jī)物也是非電解質(zhì)，如乙烷、四氯化碳、C2H5OH、乙醛、酯、蔗糖，以及部分氫化物，CH4、NH3·H2O、H2S、HCl等都是非電解質(zhì) 。
高中電解質(zhì)有哪些種類物質(zhì)弱電解質(zhì)的電離
一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、
1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 。
2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 。
①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì) 。
②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物 。SO2、CO2
③條件：水溶液或融化狀態(tài)
對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件 。
④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì) 。
例如：BaSO4 、AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) 。
⑤酸、堿、鹽、金屬氧化物和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液）；
蔗糖、酒精為非電解質(zhì) 。
影響電離平衡的因素（符合了沙特列原理）
（1）內(nèi)因—電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素 。
（2）外因
①溫度—由于弱電解質(zhì)電離過(guò)程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大 。
②濃度—同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越小 。
在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小 。因?yàn)槿芤簼舛仍酱螅x子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小 。因此，稀釋溶液會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離 。
例如：在醋酸的電離平衡 CH3COOH CH3COO-+H+
A 加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小；
B 加入少量冰醋酸，平衡向右移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但電離程度小；
③外加物質(zhì)
若加入的物質(zhì)電離出一種與原電解質(zhì)所含離子相同的離子，則會(huì)抑制原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動(dòng)；若加入的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)，則會(huì)促進(jìn)原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向著電離的方向移動(dòng) 。
高中化學(xué)常見(jiàn)電解質(zhì)和非電解質(zhì)中文名稱：電解質(zhì)
英文名稱：electrolyte
定義：本身具有離子導(dǎo)電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶于溶劑形成溶液)能夠呈現(xiàn)離子導(dǎo)電性的物質(zhì) 。
強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿，大多數(shù)正鹽，如：硫酸
氫氧化鈉
硫酸銅；弱電解質(zhì)一般有：（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱堿，如；醋酸
一水合氨（NH3·H2O），以及少數(shù)鹽，如：醋酸鉛、氯化汞 。另外，水是極弱電解質(zhì) 。
非電解質(zhì)
non-electrolyte
在熔融狀態(tài)和水溶液中不能導(dǎo)電的化合物 。這一概念是相對(duì)于電解質(zhì)而言的 。非電解質(zhì)是以典型的共價(jià)鍵結(jié)合的化合物，它們?cè)谒芤褐胁话l(fā)生電離反應(yīng) 。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)，如蔗糖、甘油、乙醇等 。在無(wú)機(jī)化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物是非電解質(zhì) 。
高中化學(xué)常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)所有高中會(huì)出現(xiàn)的就這些
強(qiáng)電解質(zhì)：
1、強(qiáng)酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氫溴酸 HI氫碘酸 HCLO4高氯酸
2、強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2氫氧化鋇 Ca(OH)2氫氧化鈣
3、絕大多數(shù)鹽：高中見(jiàn)到的鹽全部是強(qiáng)的電解質(zhì)
金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣CaO 氧化鈉Na2O 氧化鎂MgO 氧化Al2O3 氧化鋅 ZnO 氧化鹽鐵FeO 氧化鐵Fe2O3 氧化銅CuO 氧化汞HgO 氧化銀Ag2O
b、過(guò)氧化合物：過(guò)氧化鈉Na2O2
c、 金屬碳化物：碳化鈣CaC2
d、 金屬硫化物：硫化鈣CaS2 二硫化亞鐵FeS2
弱電解質(zhì)：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亞硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氫硫酸H2S 氫氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有機(jī)酸
2、弱堿：一水合氨NH3.H2O 所有的除強(qiáng)堿的氫氧化金屬R(OH)
3、水H2O也是弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)：
【非電解質(zhì)有哪些，高中電解質(zhì)有哪些種類物質(zhì)】1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮
2、大多數(shù)有機(jī)物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機(jī)酸和有機(jī)鹽除外）
3、非金屬化合物：氨氣
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