銅與濃硫酸反應(yīng) _反應(yīng)

銅與濃硫酸反應(yīng)嗎？

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銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H?SO?+Cu=加熱=CuSO?+SO?↑+2H?O 。而且濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅，不生成硫化銅。這是由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性決定的。
化學(xué)（chemistry）是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì) 。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應(yīng)）。
銅與濃硫酸反應(yīng)銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H?SO?+Cu=加熱=CuSO?+SO?↑+2H?O 。而且濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅，不生成硫化銅。這是由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性決定的。
化學(xué)（chemistry）是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì) 。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應(yīng)）。
銅片與濃硫酸反應(yīng)離子方程有關(guān)于銅片與濃硫酸反應(yīng)，相關(guān)知識(shí)介紹如下：
1、銅與濃硫酸反應(yīng)，銅逐漸溶解，有氣泡生成，產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊變紅或紅溶液褪色。溶液冷卻后稀釋呈藍(lán)色。

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2、反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)(加熱）生成CuSO4+SO2↑+2H2O，副反應(yīng)有5Cu+4H2SO4(濃)加熱3CuSO4+Cu2S+4H2O等。
3、濃硫酸，俗稱壞水，化學(xué)分子式為H?SO?，是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸。濃硫酸指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強(qiáng)腐蝕性，在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬甚至包括金和鉑，其可以腐蝕的金屬單質(zhì)種類的數(shù)量甚至超過(guò)了王水。硫酸在濃度高時(shí)具有強(qiáng)氧化性，這是它與稀硫酸最大的區(qū)別之一。

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4、銅是一種金屬元素，也是一種過(guò)渡元素，化學(xué)符號(hào)Cu，英文copper，原子序數(shù)29，純銅是柔軟的金屬，表面剛切開(kāi)時(shí)為紅橙色帶金屬光澤，單質(zhì)呈紫紅色。延展性好，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以組成眾多種合金。銅合金機(jī)械性能優(yōu)異，電阻率很低，其中最重要的數(shù)青銅和黃銅。
銅和濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎Cu和濃硫酸在常溫下也是反應(yīng)的，但沒(méi)有氫氣生成的，生成硫酸銅、SO2和水，只不過(guò)反應(yīng)很慢，但反應(yīng)是放熱的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率會(huì)越來(lái)越快的。所以不能用銅制容器裝濃硫酸的
方程式和樓上一樣。呵呵。
銅和硫酸能反應(yīng)嗎銅不能和稀硫酸反應(yīng)，但可以與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性。
常壓加熱時(shí)，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2，S，H2S或金屬硫化物。
常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續(xù)與金屬反應(yīng) 。

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擴(kuò)展資料
硫酸與其他物質(zhì)的反應(yīng)以及體現(xiàn)的性質(zhì)
1、硫酸和鋅反應(yīng)制H2 (稀H2SO4、酸性)
2、硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)制H2S (稀H2SO4、酸性)
3、硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2(體積比1:3的濃 H2SO4、酸性) 。
4、硫酸和螢石反應(yīng)制HF(濃H2SO4、酸性)
5、硫酸和食鹽反應(yīng)制HCl (濃H2SO4、酸性)
6、硫酸和固體硝酸鈉反應(yīng)制HNO3 (濃H2SO4、酸性) 。
7、硫酸和固體氯化鈉、二氧化錳反應(yīng)制Cl2 (濃 H2SO4、酸性)
8、硫酸和磷酸鈣反應(yīng)制H3PO4(濃H2SO4酸性) 。
9、硫酸和磷酸鈣反應(yīng)制過(guò)磷酸鈣(濃H2SO4、酸性) 。
10、硫酸和銅片檢驗(yàn)硝酸根離子(濃H2SO4、酸性)
11、硫酸和乙醇反應(yīng)制乙烯(濃H2SO4、催化性、脫水性) 。
12、硫酸和乙醇反應(yīng)制乙醚(濃H2SO4、催化性、脫水性) 。
13. 硫酸和甲酸反應(yīng)制CO (濃H2SO4、催化性、脫水性) 。
14、硫酸和硝酸混合液與苯反應(yīng)制硝基苯(濃 H2SO4、催化性、脫水性)
15、硫酸和硝酸混合液與纖維素反應(yīng)制火棉(濃 H2SO4、催化性、脫水性) 。
16、硫酸和乙醇、乙酸混合制取乙酸乙酯(濃H2SO4、催化性、吸水性) 。
17、硫酸和蔗糖混合做“黑色面包”實(shí)驗(yàn)(濃H2SO4、脫水性)
18、硫酸在白紙上與字，白紙變黑(濃H2SO4.、脫水性) 。
19、硫酸滴到指甲或白發(fā)上，指甲或白發(fā)逐漸變黑 (濃H2SO4、脫水性)
20、在硫酸作用下，乙酸乙酯的水解反應(yīng)(稀H2SO4、催化性)
21、在硫酸作用下，淀粉的水解(稀H2SO4、催化性)
22、在硫酸作用下，纖維素的水解反應(yīng)(70%濃 H2SO4、催化性)
23、硫酸和銅反應(yīng)制SO2 (濃H 2SO4、酸性、強(qiáng)氧化性)
24、炭與濃硫酸的反應(yīng)(濃H2SO4、強(qiáng)氧化性)
25、硫酸滴加到溴化鈉固體上，產(chǎn)生紅棕色氣體(濃 H2SO4、強(qiáng)氧化性) 。
26、鐵制或鋁制容器盛裝硫酸(濃H2SO4、強(qiáng)氧化性)
27、膽礬與硫酸作用變白色(濃H2SO4、吸水性)
28、硫酸和苯反應(yīng)制苯磺酸(濃H2SO4、脫水性、磺化性)
參考資料
【銅與濃硫酸反應(yīng)】