硅酸和碳酸誰(shuí)的酸性強(qiáng)
【硅酸和碳酸誰(shuí)的酸性強(qiáng)】碳酸酸性強(qiáng),方法是CO?通入Na?Sio?溶液中有膠狀沉淀生成,證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng) 。酸在水中溶解度較小,呈弱酸性 。硅酸酸性比碳酸還弱,由反應(yīng)可證明,因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳,可以看到溶液變渾濁,是因?yàn)樯闪穗y溶的硅酸沉淀,反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸,說(shuō)明碳酸鉍硅酸酸性強(qiáng) 。
純的碳酸以C(OH)?存在是個(gè)不穩(wěn)定的晶體,遇水劇烈分解 。碳酸酸性極低,其飽和水溶液pH約為5.6,正常雨水ph約為5.6就是因?yàn)镃O?溶于雨水生成碳酸 。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色(可以使石蕊溶液變紅色) 。硅酸化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,除強(qiáng)堿、氟酸外不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),與氟酸激烈反應(yīng)并分解 。
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