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同位素和同素異形體的區別

知道

【同位素和同素異形體的區別】同位素：一種元素，但是原子里面的中子數不同 。典型代表：氕氘氚 。同素異形體：同一種元素形成的不同物質 。典型代表：碳和金剛石、氧氣和臭氧 。總的來說 ， 同位素是微觀上的，同素異形體是宏觀上的 。
同位素
同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一 ， 在元素周期表上占有同一位置，化學行為幾乎相同，但原子量或質量數不同 ， 從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異 。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質量數（質子數+中子數），左下角注明質子數 。
同素異形體
同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同 ， 而具有不同性質的單質 。同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異 。例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的著火點分別是240和40攝氏度 ， 但是充分燃燒之后的產物都是五氧化二磷；白磷有劇毒，可溶于二硫化碳 ， 紅磷無毒，卻不溶于二硫化碳 。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是一種化學變化 。

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