為什么HCLO的氧化性比HCLO3強(qiáng)結(jié)構(gòu)上的原因是什么

【為什么HCLO的氧化性比HCLO3強(qiáng)結(jié)構(gòu)上的原因是什么】HClO和HClO3中氯原子皆為sp3雜化，空間電子云分布呈正四面體，HClO中氯原子的3個(gè)雜化軌道被填滿，剩下一個(gè)與sp3雜化的氧原子的一個(gè)軌道重疊，電子云密度更接近氧原子，從而使氯原子更容易得到電子對(duì)被氧化，或者鍵斷裂形成自由基，由此具有強(qiáng)氧化性。HClO3中氯原子有2個(gè)滿電子的雜化軌道用來(lái)填補(bǔ)2個(gè)氧原子的空雜化軌道，軌道為空所以能級(jí)更高，更不穩(wěn)定，由此亦具有強(qiáng)氧化性，但是跟HClO相類似的那根HOCl中氧原子和氯原子之間的鍵，由于氯原子受其余兩個(gè)氧原子的吸電影響，此鍵的電子云密度更傾向于氯原子，從而使這個(gè)鍵跟HClO相比不那么容易被拆成自由基。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果HClO氧化性更強(qiáng)，應(yīng)該是氯氧鍵活性比氯氧雙鍵更高，更體現(xiàn)出氧化性。

為什么HCLO的氧化性比HCLO3強(qiáng)結(jié)構(gòu)上的原因是什么

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