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碳酸根的大派鍵怎么算，大π鍵電子數的計算方法

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碳酸根的大派鍵怎么算

碳酸根的大派鍵怎么算，大π鍵電子數的計算方法

文章插圖
求碳酸根的大派鍵公式：f=po*a 。在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構成一個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或共軛大π鍵，簡稱大π鍵 。
碳酸根的化學式為CO3（離子CO32-），相對分子質量60 。雖然含碳，但含碳酸根的物質卻多是無機物 。碳酸根是一種弱酸根，在水中很容易水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向堿性 。
大π鍵電子數的計算方法【碳酸根的大派鍵怎么算，大π鍵電子數的計算方法】大π鍵（由叫共軛π鍵,或離域π鍵）的形成有個特點,就是多個分子都是SP2雜化（SP2簡并軌道形成構成分子的σ骨架,由剩余的P軌道形成共軛π鍵）.
一般來說要判斷大π鍵個數,就要先判斷每個原子的雜化類型,同一個區域如果都是SP2雜化（如苯,萘,分子內的原子基本都是SP2雜化,所以是同一共軛體系）,則組成一個大π鍵,入中間有中斷就另算（如C6H5-CH2-C6H5,中間的亞甲基是SP3雜化,共軛體系斷掉了,所以就有兩個共軛π鍵）.
大π鍵的電子數等于成鍵的所有P軌道電子數的總和.（如苯胺,6個C的P軌道,每個含有一個電子,1個N的P軌道,含有兩個電子(N原子有5個電子,一個和C成鍵,兩個分別和兩個H成鍵,剩余的一對在P規定中),所以共軛π鍵中一共有6*1+1*2=8個電子）
碳酸根的大派件是怎樣的反應CO32-中存在π46的四中心六電子大π鍵 。
CO32-是平面三角形，中心C與O形成3個σ鍵，
C取sp2雜化形式，還有1個垂直離子平面的p軌道，
端位的3個氧原子也各有1個垂直于離子平面的p軌道，
因此，4個平行p軌道共有24-6-3×4 = 6個電子
所以CO32-離子有一個四中心六電子的大π鍵 。
碳酸氫根的大π鍵一個形成σ鍵,一個與分子平面垂直,另一個P軌道在分子平面上~
co三鍵如何形成的由于這兩個都存在大∏鍵，所以不像高中階段那么簡單了 。根據VSEPR理論，是平面三角形，中心C有三個σ鍵，取SP2雜化形式，還有一個垂直分子平面的P軌道，端位的3個氧原子也各有一個垂直于分子平面的P軌道，總的價電子數位24，因此4個平行P軌道共有24-6-3×4=6個電子，所以碳酸根離子有一個4軌道6電子的P-P大∏鍵 。
由于我電腦寫電子式有困難，我就結合我上面的分析給你說一下碳酸根的路易斯的結構式 。
碳在中間，4根鍵與3個氧相聯，然后是單鍵的氧(兩個)就點6個小點點，
那個聯了兩根鍵的氧就點4個小點點就行了 。至于碳酸氫根，你可以試著分析一下 。我不知道你是不是在學競賽，多看一下大學的教材會對你有幫助 。相信你會自己畫出來 。

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