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碳酸鋇溶于鹽酸，碳酸鋇能溶于鹽酸的最合理解釋是

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碳酸鋇溶于鹽酸嗎？【碳酸鋇溶于鹽酸，碳酸鋇能溶于鹽酸的最合理解釋是】

碳酸鋇溶于鹽酸，碳酸鋇能溶于鹽酸的最合理解釋是

文章插圖
碳酸鋇可以溶于鹽酸 。碳酸鋇化學式是BaCO3，分子量197.35 。六角形微細晶體或白色粉末 。難溶于水，熔點1740℃（8820千帕-90大氣壓） 。1450℃分解放出二氧化碳 。
碳酸鋇微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化銨或硝酸銨溶液生成絡合物，溶于鹽酸、硝酸放出二氧化碳 。用于電子、儀表、冶金工業 。配制焰火，制信號彈，陶瓷涂料，制光學玻璃的輔料 。還用作殺鼠藥、水澄清劑和填料 。
碳酸鋇能溶于鹽酸的最合理解釋是是這樣的，難溶的碳酸鹽是能溶于鹽酸的，
碳酸鋇能溶于鹽酸
反應方程式為BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2(氣體)
BaCO3還能溶于H2SO4，只是生成了BaSO4還是沉淀，因為BaSO4比BaCO3更難溶，所以會反應的 。
選BD
因為CO32-也能使Ba2+沉淀，所以必須排除CO32-干擾，要用H+將CO32-除去，但如果選A，引入的是SO42-，這樣就達不到檢驗溶液中SO42-的效果了 。所以選B
D
碳酸鋇溶于鹽酸嗎?為什么?碳酸鋇是弱酸鹽，鹽酸是強酸，以強欺弱，產物冒氣，所以碳酸鋇溶于鹽酸 。
BaCO3 +2HCl===BaCl2 +H2O+CO2 ↑
碳酸鋇溶于鹽酸嗎?為什么?溶的，生成氯化鋇和碳酸，碳酸不穩定，易分解成二氧化碳和水，促進反應的進行；而且這也符合強酸制弱酸的道理，鹽酸的酸性強于碳酸 。
換成硫酸鋇就是不溶的 。因為硫酸的酸性沒有比鹽酸的弱 。到大學里學無機化學的時候，應該是用溶度積和假設一般條件來解釋了 。
碳酸鋇溶于鹽酸嗎?為什么?碳酸鋇可以溶于鹽酸 。碳酸鋇化學式是BaCO3，分子量197.35 。六角形微細晶體或白色粉末 。難溶于水，熔點1740℃（8820千帕-90大氣壓） 。1450℃分解放出二氧化碳 。
碳酸鋇微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化銨或硝酸銨溶液生成絡合物，溶于鹽酸、硝酸放出二氧化碳 。用于電子、儀表、冶金工業 。配制焰火，制信號彈，陶瓷涂料，制光學玻璃的輔料 。還用作殺鼠藥、水澄清劑和填料 。
碳酸鋇與鹽酸可以反應硫酸鋇與鹽酸呢碳酸鋇可溶于鹽酸產生氯化鋇：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，硫酸鋇與鹽酸無法反應 。

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