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高中化學(xué)堿的分類，高中化學(xué)堿的概念

化學(xué) 生活百科

在高中化學(xué)中堿也是一類常見的物質(zhì) 。那么關(guān)于堿類有哪些需要同學(xué)們熟悉的知識(shí)呢？我認(rèn)為有以下七個(gè)方面 。
一、堿的定義：堿是指在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 。
二、堿的分類：
1、依堿在水中溶解度的大小 ， 分為：
（1）可溶性堿：常見的有堿金屬元素對(duì)應(yīng)的堿、氫氧化鋇、一水合氨等 。氫氧化鈣是微溶性堿 。
（2）難溶性堿：如氫氧化鎂、氫氧化鐵等 。
2、依堿完全電離時(shí)產(chǎn)生氫氧根離子的多少 ， 分為：
（1）一元堿：如氫氧化鈉、一水合氨 。
（2）二元堿：如氫氧化鋇、氫氧化亞鐵等 。
（3）多元堿：如氫氧化鐵為三元堿 。
3、依堿在水中能否完全電離 ， 分為（1）強(qiáng)堿：能完全電離的堿 ， 如氫氧化鋇、堿金屬元素對(duì)應(yīng)的堿、氫氧化鈣 。即可溶性堿（除一水合氨外）都是強(qiáng)堿 。
（2）弱堿：只部分電離的堿 ， 如一水合氨、難溶性堿（氫氧化鎂屬于中強(qiáng)堿） 。
三、堿的化學(xué)通性：（4條）
1、使指示劑變色 。石蕊變藍(lán) ， 丁酚酞變紅 。
2、與酸反應(yīng)生成鹽和水 。
3、與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 。4、與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿 。注意遵循：強(qiáng)堿制弱堿／穩(wěn)定性堿制不穩(wěn)定性堿 ， 要求產(chǎn)物中有沉淀／氣體／難電離物生成 。
四、堿的制法：
1、金屬與水反應(yīng)生成 。
2、堿性氧化物和水反應(yīng)生成 。
3、鹽與堿反應(yīng)生成 。
但結(jié)合實(shí)際應(yīng)掌握：
（1）氫氧化鈉：實(shí)驗(yàn)室制法碳酸鈉和石灰水反應(yīng) 。工業(yè)上電解飽和食鹽水 。
（2）氫氧化鈣：生石灰和水反應(yīng) 。（3）氫氧化鋁：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽與足量氨水反應(yīng) 。
（4）氫氧化鎂：可溶性鎂鹽與可溶性堿反應(yīng) 。
（5）氫氧化亞鐵：新制的亞鐵鹽溶液在無氧環(huán)境（加油隔氧或通氣氮?dú)狻錃狻⒍趸寂叛鹾螅┡c煮沸過的氫氧化鈉溶液（無氧分子）反應(yīng) ， 且用長(zhǎng)膠頭滴管 ， 先伸后擠 。目的就是防止氫氧化亞鐵被氧化 。
（6）氫氧化鐵：用可溶性鐵鹽與可溶性堿（氨水、氫氧化鈉等）反應(yīng) 。
（7）氫氧化銅：用可溶性銅鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到 。注意：在此反應(yīng)中不宜用氨水 。
（8）一水合氨由氨氣溶于水得到氨水 ， 將氨水降溫冷卻可得到一水合氨 。
氨氣：工業(yè)上由氮?dú)狻錃庠诖呋瘎┐嬖凇⒏邷馗邏合潞铣?。
實(shí)驗(yàn)室由氯化銨和熟石灰 ， 固固混合加熱來制取 。
五、其他應(yīng)該注意的問題：
1、氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水 ， 與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉 。石灰水、氫氧化鋇與二氧化碳及二氧化硫反應(yīng)都類似 。
2、石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ， 二者物質(zhì)的量比不同產(chǎn)物不同 ， 化學(xué)方程式、離子方程式都不同 ， 但反應(yīng)現(xiàn)在相同 ， 都有白色沉淀生成（碳酸鈣） 。
3、氫氧化鈉與碳酸氫鎂溶液反應(yīng) ， 不論二者物質(zhì)的量比怎樣 ， 都有氫氧化鎂沉淀生成 。因?yàn)樗娜芙舛缺忍妓徭V更小 。
4、氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)生成碘單質(zhì)和碘化亞鐵及水 。
5、氫氧化亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、氮氧化物及水 。
6、氨水與膽礬溶液反應(yīng)：先生成藍(lán)色沉淀 ， 后隨氨水加入沉淀溶解 ， 變成深藍(lán)色溶液 ， 再加無水乙醇析出深藍(lán)色晶體（一水合硫酸四氨合銅） 。（選修第二冊(cè)）
7、氨水和硝酸銀溶液反應(yīng)：先生成白色或棕黑色沉淀 ， 后隨氨水加入沉淀溶解 ， 得無色透明的銀氨溶液 。顯然 ， 若向氨水中滴加硝酸銀溶液 ， 直接生成氫氧化二氨合銀無色溶液 ， 而無明顯變化 。所以氨水和硝酸銀溶液可以通過互滴而加入?yún)^(qū)別 。（選修第二冊(cè)）
8、氫氧化鋁：它既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽和水 ， 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水 ， 所以它是兩性氫氧化物 。證明它在溶液中既存在堿式電離（三元堿） ， 又存在酸式電離（一元酸） 。
9、轉(zhuǎn)化：在氫氧化鎂向氫氧化鐵轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)中 ， 必須注意生成氫氧化鎂時(shí)所用氫氧化鈉絕對(duì)不能過量 ， 否則不能說明溶解度氫氧化鎂較大（選修第一冊(cè)）
六、有關(guān)堿的計(jì)算：
1、明白堿溶液中的氫離子全部來自水的電離 。
2、堿要抑制水的電離 。
3、堿性溶液不一定是堿溶液 。
4、求堿溶液、堿溶液稀釋、堿溶液混合、反應(yīng)后呈堿性的溶液 ， 若求其PH ， 都是先求氫氧根離子濃度 ， 再求氫離子濃度 ， 最后再求PH 。5、堿性溶液無限稀釋 ， 也是氫氧根離子濃度比氫離子濃度大 ， PH略大于7（25攝氏度時(shí)）（選修第一冊(cè)）
【高中化學(xué)堿的分類，高中化學(xué)堿的概念】七、高考中常涉及的堿：氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化鈣（鋇）、氫氧化鐵及其膠體、氫氧化亞鐵及其制法、氨水＜氨氣溶于水所得溶液 ， 含有一水合氨、氨、銨根離子、氫氧根離子等 ， 為混合物 。＞（揮發(fā)性、不穩(wěn)定性、氨的還原性） 。有時(shí)也涉及氫氧化銅及氫氧化鎂 。

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