氧化劑是什么 _氧化劑是什么介紹

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是相互依存的兩種物質(zhì)，那么到底什么是氧化劑?下面跟著小城生活網(wǎng)的小編一起來了解下吧。

氧化劑是什么1

氧化劑是氧化還原反應(yīng)里得到電子或有電子對偏向的物質(zhì)，也即由高價變到低價的物質(zhì) 。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產(chǎn)物。氧化劑和還原劑是相互依存的。

氧化劑在反應(yīng)里表現(xiàn)氧化性。氧化能力強(qiáng)弱是氧化劑得電子能力的強(qiáng)弱[1]，不是得電子數(shù)目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強(qiáng)，得到電子的數(shù)目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質(zhì)常用作氧化劑，在分析具體反應(yīng)時，常用元素化合價的升降進(jìn)行判斷：所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑。

典型氧化劑;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)處于高化合價時的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，過氧化物，如Na2O2,H2O2等．

在氧化還原反應(yīng)里，遵循這樣一個規(guī)律，升失氧還氧，降得還氧還。因為初學(xué)者一般無法較為準(zhǔn)確的把握氧化還原反應(yīng)的如亂麻一樣的對氧化劑和還原劑的判讀，固有這樣一個繞口令，什么意思呢，就是說在氧化還原反應(yīng)里，化合價升高的物質(zhì)失去電子，被氧化，做還原劑（有還原性)所得的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，具有氧化性，化合價降低的物質(zhì)得到電子，在反應(yīng)中被還原，做氧化劑，（有氧化性）產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，據(jù)有還原性。在這里要注意一點反應(yīng)規(guī)律，及還原劑的還原性應(yīng)該強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性要強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。

氧化劑是什么2

氧化劑是在氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì),被還原,在化合價上的表現(xiàn)是化合價降低.

如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2是氧化劑,化合價由0變?yōu)?1.

氧化劑是什么3

氧化劑是在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì) 。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質(zhì)中高價態(tài)元素的得電子傾向。

簡介

在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑，與此對應(yīng)，失去電子的物質(zhì)稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質(zhì)得到氧的物質(zhì)，以此類推，氟化劑是可以使物質(zhì)得到氟的物質(zhì)，氯化劑、溴化劑等亦然。

（注：這兩種定義有不同，前者強(qiáng)調(diào)電子的得失，后者則強(qiáng)調(diào)氧元素的得失。根據(jù)前者定義，一些物質(zhì)，如二氟化氙是強(qiáng)氧化劑，而根據(jù)后者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。）

【氧化劑是什么】 含有容易得到電子元素的物質(zhì)，即氧化性強(qiáng)的物質(zhì)常用氧化劑。