高中化學知識點有什么必背知識點歸納

【高中化學知識點有什么必背知識點歸納】
1、分散系
（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。
（2）當分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
2、膠體：
（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。
（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關性質(zhì)
（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 。
（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液）。
（3）能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
4、離子反應：
（1）離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）
5、氧化還原反應
（1）氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。
（2）氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。
（3）判斷氧化還原反應的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學反應都屬于氧化還原反應。

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