高中化學(xué)原電池構(gòu)成原電池教案 _教案

原電池教案（高中化學(xué)原電池構(gòu)成）
原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用
1.原電池的構(gòu)成條件（1）兩個(gè)活潑性不同的電極（燃料電池的兩個(gè)電極活潑性可以相同）（2）負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng) 。（3）利用電解質(zhì)形成閉合回路。
【考向拓展】（1）電池的電極反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，但電池總反應(yīng)卻不一定是氧化還原反應(yīng)，如沉淀反應(yīng)、中和反應(yīng)等非氧化還原反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池；此外，利用離子濃度差也可以設(shè)計(jì)原電池，即“濃差電池” 。（2）電解質(zhì)既可以是電解質(zhì)的水溶液，也可以是能傳導(dǎo)離子的固體電解質(zhì)，還可以是有機(jī)電解質(zhì)溶液。
2.兩種鋅銅原電池的比較

文章插圖
【高中化學(xué)原電池構(gòu)成原電池教案】

甲（一室電池）乙（雙室鹽橋電池）

（1）一室電池的缺點(diǎn)：由于氧化劑與還原劑直接接觸，工作一段時(shí)間后，鋅片表面觀察到有少量紅色銅析出，說明鋅片表面存在腐蝕電流，該電池的效率不高，電池不工作時(shí)，鋅片繼續(xù)被氧化，使得該電池的可貯存時(shí)間不長(zhǎng) 。（2）雙室鹽橋電池的優(yōu)點(diǎn)：利用鹽橋防止氧化劑與還原劑直接接觸，提高電池效率、延長(zhǎng)電池的可貯存時(shí)間。
”原電池原理深度分析
（1）鋁銅濃硝酸電池

文章插圖

初期，活潑金屬鋁作負(fù)極被氧化，由于鋁表面很快形成致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，使鋁鈍化；電流計(jì)指針回到0后，銅作負(fù)極，鈍化鋁作正極，電流計(jì)指針向與初期相反的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn) 。
（2）鎂鋁燒堿溶液電池

文章插圖

初期,活潑金屬鎂作負(fù)極被氧化，生成的氫氧化鎂附著在鎂電極上阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，使鎂鈍化；電流計(jì)指針回到0后，鋁作負(fù)極，鎂作正極，電流計(jì)指針向與初期相反的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn) 。
4.原電池原理在生活中的應(yīng)用（1）用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品（如海輪船殼）作原電池正極（陰極）而得到保護(hù)，鑲嵌在金屬制品表面的較活潑金屬（如鋅塊）作原電池的負(fù)極（陽極）被腐蝕，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法。（2）使變黑的銀質(zhì)器皿復(fù)原銀質(zhì)器皿久置，表面會(huì)生成Ag2S而逐漸變黑（4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O），在鋁質(zhì)容器（作負(fù)極）中加入食鹽溶液，再將變黑的銀質(zhì)器皿（作正極）浸入該溶液中，一段時(shí)間后，黑色的Ag2S會(huì)被還原為銀白色的單質(zhì)銀，該法能使銀質(zhì)器皿無損耗復(fù)原。有關(guān)反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)：2Al-6e-=2Al3+；正極反應(yīng)：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-；負(fù)極產(chǎn)生的Al3+與正極產(chǎn)生的S2-在溶液中繼續(xù)反應(yīng)：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 。